氧化還原反應如何導課

今天，好上學小編為大家?guī)Я搜趸€原反應如何導課，希望能幫助到廣大考生和家長，一起來看看吧！

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氧化還原反應如何導課

應從元素具有不同化合價的原因以及反應中電子 的現象入手.... 可適當講解一下氧化還原反應為 可以發(fā)生... 在舉例的時候盡量舉常見的熟悉反應... 比如很簡單的 H2燃燒...

高一化學氧化還原反應

1。A。因為銀單質相對銅單質是很難失去電子的，一但失去就較容易得到電子。Ag+的氧化性是比Cu2+強的。

1.A 2 .B

1.A 銀屬于很難失去電子的物質，一旦失去電子，銀離子的氧化能力強于銅離子。 2.B 因為二氧化硫的還原性弱于碘例子，因此B反應（較弱還原劑還原較強還原劑）不會發(fā)生。

高中新教案中氧化還原反應與舊教案有和區(qū)別

只是新教材秉承新課改精神刪掉一些繁、難、偏從本質上講并沒有太大區(qū)別

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其實是沒有區(qū)別的 ， 有些內容被刪減了 但是你想讓你學生更容易掌握 那些東西你 要交給他們學會

高一化學氧化還原反應

[XO(OH)]^+中X的化合價為+4價 24：60===6.02×10^23：x x=1.505×10^24=2.5mol 即：1mol的該離子與2.5mol的亞硫酸根恰好完全反應 硫酸根離子反應后變?yōu)閬喠蛩岣x子， 得到2×2.5=5mol電子 根據氧化還原反應的電子轉移：有得必有失 所以，該離子也要得到5mol的電子 從而該離子的化合價要降低，所以化合價的變化為5/1mol=5 所以化合價降低5 從+4降低5個為-1價

24[XO(OH)]^+~~~~~60SO3^2- 2[XO(OH)]^+~~~~~5SO3^2- 化合價升高總數 5*2=10 化合價降低總數 10=2*5 ， X由+4價降低到-1價 X元素的最終價態(tài)為 -1

-1價

高一化學必修1氧化還原反應

失升氧還：失去電子化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應，所得的產物為氧化產物，該反應物是還原劑，有還原性。 得降還氧：得到電子化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應，所得的產物為還原產物，該反應物是氧化劑，有氧化性。 記住以后，做題基本OK

還原劑.化合價升高.失去電子.發(fā)生氧化反應.得到氧化產物(升.失.氧)

氧化劑系反應過程中有元素得電子,化合價降低 氧化劑可以唔止一個物質. 氧化劑系反應過程中被還原, 發(fā)生還原反應 還原劑系反應過程中有元素失電子,化合價升高 還原劑也可以唔止一種物質 還原劑系反應過程中被氧化,發(fā)生氧化反應 明唔明 ? 書本冇用的 講D唔講D

好簡單. 還原劑.化合價升高.失去電子.發(fā)生氧化反應.得到氧化產物(升.失.氧) 氧化劑.化合價降低.得到電子.發(fā)生還原反應.得到還原產物(降得還)

有法則；價升失電子價降得電子

其實本章講的 反應時電子的轉移，至于氧化劑、還原劑就要看反應中化合價的變化了，化合價升高的被氧化是還原氧化劑反之劑。高價氧、低價還、中間價態(tài)兩俱全！理解一下，其實挺簡單的！

高中7氧化還原反應的教學設計怎么寫

【教學目標】知識與技能1、通過分析多個化學反應，是學生認識到有的化學反應中存在著元素化合價的變化，建立氧化還原反應的概念；2、通過實驗事實和思考，知道氧化還原反應的實質是電子的轉移；3、初步掌握根據化合價的變化和電子轉移的觀點分析氧化還原反應的方法；過程與方法1.通過提出問題、討論交流、分組合作，揭示氧化還原反應的實質和特征，培養(yǎng)學生從微觀角度準確理解概念的能力。2..通過設計問題情境，由表及里培養(yǎng)學生思維的深刻性，由此及彼培養(yǎng)思維的邏輯性。情感、態(tài)度和價值觀了解氧化還原反應在工農業(yè)生產、日常生活中的應用，認識并理解化學對提高人類生活質量、促進社會發(fā)展的重要作用?！窘虒W重點和難點】1．教學重點用化合價升降的觀點理解氧化還原反應。2．教學難點理解氧化還原反應的實質是電子轉移。

因為硫化銅不溶于硫酸，產生了沉淀 ，在此強根據分析化學的計算可以得知要想是cus溶于酸，其h+濃度要超過發(fā)煙硫酸，顯然不存在這種 。所以cus是不溶于任何酸的。酸制取弱酸的規(guī)律不適用，主要是本質的問題 的離子反應其實都是可逆反應,只是程度大小的差別罷了.像這個h2s電離出s離子,與cu離子結合后產生電離程度極小的沉淀cus,產生這個不溶于硫酸的沉淀,使得s離子與cu離子能不斷得結合產生沉淀,直到s或cu離子的濃度很低為止(這個時候也就是達到了另一個平衡).有機會看看大學普通化學就明白了類似的例子還有很多，可以用弱酸制取強酸

氧化還原反應

記口訣嘛。 升失氧，降得還。若說劑，恰相反。 是 升：化合價升高。 失：失去電子。 氧：被氧化 降：化合價降低。 得：得到電子。 還：被還原。 被氧化的是還原劑，被還原的是氧化劑 所以是若說劑，恰相反。

氧化還原反應是在反應前後元素的氧化數具有相應的升降變化的化學反應。在反應過程中有元素化合價變化的化學反應叫做氧化還原反應。這種反應可以理解成由兩個半反應構成，即氧化反應和還原反應。此類反應都遵守電荷守恒。在氧化還原反應里，氧化與還原必然以等量同時進行。兩者可以比喻為陰陽 相互依靠、轉化、消長且互相對立的關系。有機化學中也存在氧化還原反應。 氧化性←氧化劑 —（失氧）→被還原→還原反應→化合價降低→得eˉ或共同電子對偏向→還原產物（還原性） 還原性←還原劑—（得氧）→被氧化→氧化反應→化合價升高→失eˉ或共同電子對偏離→氧化產物（氧化性）[編輯本段]概念 反應的本質是電子有轉移(或電子偏移），其特征為化合價的升降?；蟽r升高，即失電子的半反應是氧化反應；氧化數降低，得電子的反應是還原反應?；蟽r升高的物質還原對方，自身被氧化，因此叫還原劑，其產物叫氧化產物；化合價降低的物質氧化對方，自身被還原，因此叫氧化劑，其產物叫還原產物。即： 還原劑 + 氧化劑 ---> 氧化產物 + 還原產物 一般來說，同一反應中還原產物的還原性比還原劑弱，氧化產物的氧化性比氧化劑弱，這就是所謂“強還原劑制弱還原劑，強氧化劑制弱氧化劑”。 總結：氧化劑發(fā)生還原反應，得電子，化合價降低，有氧化性，被還原,生成還原產物。 還原劑發(fā)生氧化反應，失電子，化合價升高，有還原性，被氧化,生成氧化產物。 記法：氧化還原不可分，得失電子是根本。失電子者被氧化，得電子者被還原。 失電子者還原劑，得電子者氧化劑。氧化劑 還原劑，相依相存永不離。 記法2：升失氧，降得還 解釋：1.化合價升高，失去電子，氧化反應。 2.化合價降低，得到電子，還原反應。 記法3：升失被氧還 降得被還氧 解釋：1.化合價升高、失去電子、被氧化做還原劑。 2.化合價降低、得到電子、被還原做氧化劑。 [編輯本段]范例 氫氣與氯氣的化合反應 氫氣與氯氣的化合反應，其總反應式如下： H2 + Cl2 → 2HCl 我們可以把它寫成兩個半反應的形式： 氧化反應： H2 → 2H+ + 2e- 還原反應: Cl2 + 2e- → 2Cl- 單質總為0價。第1個半反應中，氫元素從0價被氧化到+1價；同時，在第2個半反應中，氯元素從0價被還原到-1價. (本段中，“價”指氧化數) 兩個半反應加合，電子數削掉： H2 → 2H+ + 2e- + 2e- + Cl2 → 2Cl- --------------------- H2 + Cl2 → 2H+ + 2Cl- 最后，離子結合，形成氯化氫: 2H+ + 2Cl- → 2HCl

降，得，還， 元素得到電子，化合價降低，發(fā)生還原反應. 還原劑易被氧化，失去電子，發(fā)生氧化反應。

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