氧化物的定義求解

今天，好上學(xué)小編為大家?guī)Я搜趸锏亩x求解，希望能幫助到廣大考生和家長，一起來看看吧！

• 是氧化物
• 不算氧化物

氧化物的定義求解

氧化物是指由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物氧化物屬于化合物，（當(dāng)然也一定是純凈物）。其構(gòu)成中只含兩種元素，其中一種一定為氧元素（定義）（狹義上地，氟和氧的化合物不屬于氧化物），另一種若為金屬元素，則為金屬氧化物；若為非金屬，則為非金屬氧化物。碳金屬氧化物，擁有吸附性可燃性 溶解性

假設(shè)化合價為奇數(shù)，則氧化物為M2On，那么硫酸鹽為M2（SO4)n,分子量分別為：16n+2m=a，96n+2m=，兩式相減得80n=-a，故可得n=(-a)/80。如果n求出為奇數(shù)，則n 化合價，如果n求出為偶數(shù)，則化合價為n/2

一種元素原子和氧原子化合生成的物質(zhì)即氧化物。再看看別人 說的。

關(guān)于氧化物的定義

氧化物：由氧元素與其他元素形成的二元化合物（廣義）[注意：除惰性氣體中的氦、氖、氬、氪、氡（沒有氙）外，其他 元素都能生成氧化物]酸性氧化物：能跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。在一般情況下，非金屬元素的氧化物和某些過渡金屬的高價氧化物（如CO2、SO3和Mn2O7等）是酸性氧化物。堿性氧化物：能跟酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。一般是金屬元素的氧化物，包括過渡金屬的低價氧化物，如（氧化鈉Na2O，氧化鈣CaO、氧化亞鉻CrO等）。兩性氧化物：既能跟酸反應(yīng)，又能跟堿反應(yīng)。并都生成鹽和水的氧化物。兩性氧化物通常是兩性元素的氧化物（如Zn、Al的氧化物）和變價金屬的中間價態(tài)的氧化物（如氧化鉻Cr2O3)注意：跟兩性氧化物反應(yīng)的酸和堿應(yīng)是強(qiáng)酸強(qiáng)堿）不成鹽氧化物：氧化物中有極少數(shù)氧化物（如NO、N2O、CO、H2O）在一般條件下既不與水反應(yīng)，又不與酸或堿反應(yīng)的氧化物（H2O除外），我們稱之為不成鹽氧化物

什么是氧化物

廣義上的氧化物是指氧元素與另外一種化學(xué)元素組成的二元化合物，但氧與電負(fù)性更大的氟結(jié)合形成的化合物則一般稱為氟化物而不是氧化物。氧化物按照是否與水生成鹽，以及生成的鹽的類型可分為:酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、不成鹽氧化物。

廣義上的氧化物(oxide)是指氧元素與另外一種化學(xué)元素組成的二元化合物，如二氧化碳(CO?)、氧化鈣(CaO)等但在氧化還原反應(yīng)中是指反應(yīng)的電子化合價降低發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)第二個比第一個重要得多

在過氧化物中，陰離子是o(2)[2-],也就是2個氧的化合價是-2 超氧化物中，陰離子是o(2)[-]，也就是2個氧的化合價是-1 臭氧化物中，陰離子是o(3)[-]，3個氧的化合價是-1 注：()里的是下標(biāo)，[]里的是上標(biāo)

氧化物的定義是什么

氧化物由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物。能和氧氣反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)叫做氧化物。根據(jù)化學(xué)性質(zhì)不同，氧化物可分為酸性氧化物和堿性氧化物兩大類。 酸堿性 根據(jù)酸堿特性，氧化物可分成4類：酸性的、堿性的、兩性的和中性的。 （1）酸性氧化物。溶于水呈酸性溶液或同堿發(fā)生的氧化物是酸性氧化物。例如： P4O10+6H2O→4H3PO4 S2O5+2NaOH+5H2O→2Na[S(OH)6] 大多數(shù)非金屬共價型氧化物和某些電正性較弱的高氧化態(tài)金屬的氧化物都是酸性的。 （2）堿性氧化物。溶于水呈堿性溶液或同酸發(fā)生的氧化物是堿性氧化物。例如： CaO+H2O→Ca(OH)2 Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O 大多數(shù)電正性元素的氧化物是堿性的。 （3）兩性氧化物。同強(qiáng)酸作用呈堿性，又同強(qiáng)堿作用呈酸性的氧化物是兩性氧化物。例如： ZnO+2HCl→ZnCl2+H2O ZnO+2NaOH+H2O→Na2[Zn(OH)4] 靠近長周期表中非金屬區(qū)的一些金屬元素的氧化物易顯兩性。 （4）中性氧化物。既不與酸反應(yīng)也不與堿反應(yīng)的氧化物叫做中性氧化物。例如CO和N2O。 分類總結(jié) ①按與氧化合的另一種元素的類型分為金屬氧化物與非金屬氧化物。 ②按成鍵類型或組成粒子類型分為離子型氧化物與共價型氧化物。 離子型氧化物：部分活潑金屬元素形成的氧化物如Na2O、CaO等。 共價型氧化物：部分金屬元素和所有非金屬元素的氧化物如MnO2、HgO、SO2、ClO2等。 ③按照氧的氧化態(tài)分為普通氧化物（氧的氧化態(tài)為-2）、過氧化物(氧的氧化態(tài)為-1）、超氧化物（氧的氧化態(tài)為-1/2）和臭氧化物（氧的氧化態(tài)為-1/3）。 ④按照酸堿性及是否與水生成鹽，以及生成的鹽分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物、中性氧化物、復(fù)雜氧化物。

氧化物是什么

氧化物定義：由兩種元素組成，其中一種元素是負(fù)二價氧元素的化合物。1、該化合物只有兩種元素，且一種必須是氧。如氧化鐵、氧化鋁、水、二氧化碳等等。2、該氧元素必須是負(fù)二價的，否則被稱為過氧化物或者超氧化物。

氧化物（oxide）是負(fù)價氧和另外一個化學(xué)元素組成的二元化合物。如二氧化碳（CO?）、氧化鈣（CaO）等。氧化物屬于化合物，（當(dāng)然也一定是純凈物）。其構(gòu)成中只含兩種元素，其中一種一定為氧元素且顯現(xiàn)負(fù)價，另一種若為金屬元素，則為金屬氧化物；若為非金屬，則為非金屬氧化物。

氧化物 定義： 氧化物（oxide）是指有兩種元素構(gòu)成、且其中一種是氧元素的化合物，如二氧化碳（co2）、氧化鈣（cao）等。 分類： 氧化物按照是否與水生成鹽，以及生成的鹽的類型可分為：酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物和不成鹽氧化物[1]四類.。（另外還有很多復(fù)雜的氧化物。） 氧化物屬于化合物，（當(dāng)然也一定是純凈物）。其組成中只含兩種元素，其中一種一定為氧元素（定義），另一種若為金屬元素，則為金屬氧化物；若為非金屬，則為非金屬氧化物。

高中化學(xué) 氧化物的概念是什么甲酸為什么不算氧化物

氧化物定義有兩種元素組成的化合物，里面有一種元素必須是O 甲酸HCOOH，含有3種元素，所以不符合氧化物定義

堿跟酸反應(yīng)生成鹽和水,堿跟某些非金屬氧化物反應(yīng). sio2、no等不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，而是不成鹽氧化物、含氧酸也可以受熱分解生成酸性氧化物: h2so4=so3↑+h2o 在這里三氧化硫可以看做是硫酸脫水后的生成物。 我們知道,n2o5,也是酸性氧化物，但二氧化硅不溶于水，不能與水直接化合生成硅酸 3、酸性氧化物大多數(shù)能跟水直接化合生成含氧酸. co2+h2o=h2co3 so3+h2o=h2so4 so2+h2o=（可逆）h2so3 (亞硫酸) 2酸性氧化物是一類能與水作用生成酸或與堿作用生成鹽和水或與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽的氧化物(且生成物只能有鹽和水,不可以有任何其它物質(zhì)生成)，但一般不與正鹽或酸式鹽反應(yīng)。一般是非金屬元素的氧化物和某些過渡金屬元素的高價氧化物。例如三氧化硫so3【也就是硫酸的酸酐】、五氧化二磷p2o5【也就是磷酸的酸酐】、七氧化二錳mn2o7【也就是高錳酸的酸酐】、三氧化鉻cro3【也就是鉻酸的酸酐】等。co,一氧化碳和一氧化氮不是酸性氧化物，因為他們的性質(zhì)和酸性氧化物不同，通常不能將其歸入酸性氧化物。no2也不是酸性氧化物。通性1.與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸（除了二氧化硅sio它不與水反應(yīng)） 2.與堿反應(yīng)生成鹽和水 3.與堿性氧化物反應(yīng) 其他1、判定酸性氧化物最重要依據(jù)是化學(xué)反應(yīng)前后各元素化合價保持不變.例如,將硫酸加熱可得到三氧化硫和水,也生成鹽和水.例如 2naoh+co2=na2co3+h2o ca(oh)2+so3=caso4↓+h2o ca(oh)2+so2=caso3↓+h2o (caso4和caso3均為沉淀） 此類非金屬氧化物稱為酸性氧化物 非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物,我們熟悉的非金屬氧化物中

氧化物的概念

氧化物英文：氧化物——oxide由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物。能和氧氣反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)叫做氧化物。根據(jù)化學(xué)性質(zhì)不同,氧化物可分為酸性氧化物和堿性氧化物兩大類. 一,酸性氧化物 我們知道,堿跟酸反應(yīng)生成鹽和水,堿跟某些非金屬氧化物反應(yīng),也生 成鹽和水.例如 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O 上述反應(yīng)表明,二氧化碳,三氧化硫跟酸的性質(zhì)相似.因此,人們把二 氧化碳,三氧化硫這樣能跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物,稱為酸性氧化物. 非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物,我們熟悉的非金屬氧化物中,一氧 化碳不是酸性氧化物. 酸性氧化物大多數(shù)能跟水直接化合生成含氧酸. CO2+H2O=H2CO3 SO3+H2O=H2SO4 含氧酸也可以受熱分解生成酸性氧化物.例如,將硫酸加熱可得到三氧 化硫和水: H2SO4SO3↑+H2O 在這里三氧化硫可以看做是硫酸脫水后的生成物,因此也把酸性氧化物 叫做酸酐. 二,堿性氧化物 凡能跟酸起反應(yīng),生成鹽和水的氧化物,叫做堿性氧化物.大多數(shù)金屬 氧化物是堿性氧化物. 練習(xí) ① 嚴(yán)格說來,pH值在5.6以下的雨水才叫酸雨.因為普通雨水中溶有二氧化碳,也略呈酸性. 1.寫化學(xué)式: 金屬氧化物氧化鈉氧化鎂氧化鈣氧化汞氧化鐵氧化銅二氧化錳 化學(xué)式 2.完成化學(xué)方程式: Fe2O3+HCl= CuO+HNO3= 少數(shù)堿性氧化物能跟水直接化合生成堿,而堿也可以受熱分解成堿性氧 化物和水,如 Na2O+H2O=2NaOH Cu(OH)2CuO+H2O三、兩性氧化物同時能與強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)，故稱之為兩性如：Al2O3 ZnO BeO2Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O四、其他如金屬鈍化形成的氧化膜不與酸堿反應(yīng)。呈現(xiàn)特殊的晶體結(jié)構(gòu)。結(jié)構(gòu)異常復(fù)雜

氧化物是指由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物

關(guān)于氧化物的定義

氧化物的定義：廣義上的氧化物(oxide)是指氧元素與另外一種化學(xué)元素組成的二元化合物，如二氧化碳、氧化鈣等。但氧與電負(fù)性更大的氟結(jié)合形成的化合物則一般稱為氟化物而不是氧化物。氧化物按照是否與水生成鹽，以及生成的鹽的類型可分為:酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、不成鹽氧化物。(另外還有很多復(fù)雜的氧化物。)氧化物屬于化合物，(當(dāng)然也一定是純凈物)。其構(gòu)成中只含兩種元素，其中一種一定為氧元素，另一種若為金屬元素，則為金屬氧化物;若為非金屬，則為非金屬氧化物。

剛剛?cè)ゲ榱讼?，關(guān)于氧化物這里解釋得很具體：/zadmin/manage/details.asp?TopicA=dictionary&FileName=nn03hxf278t033.htm

本質(zhì)是原子失去電子，化合價升高，被氧化 產(chǎn)生的物質(zhì)就是氧化物氧氣可以氧化物質(zhì)酸可以氧化物質(zhì)還有一些超氧化物 比如過氧話氫 單線態(tài)氧 等等 在往后就復(fù)雜了

氧化物，是氧和其他一種化學(xué)元素組成的化合物，例如銹（氧化鐵）或鋁土礦（氧化鋁），通常經(jīng)由氧化反應(yīng)產(chǎn)生。氧化物在地球的地殼極度普遍，而在宇宙各地的固體也是如此。氧化物能以分子里有 氧原子命名，例如二氧、三氧、四氧等。氧化物一般不導(dǎo)電。這屬性最常以氧化硅取得優(yōu)勢，況且硅能輕易氧化而成品能*成電晶體。 現(xiàn)代電腦科技的多數(shù)基本組成。氧化物主要分為以下幾種：氧顯-2價的有：酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、不成鹽氧化物、類氧化物氧顯-1價的有：過氧化物兩個氧顯-1價的有：超氧化物三個氧顯-1價的有：臭氧化物氧顯正價的有：類似氧化物酸性氧化物：能跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。在一般情況下，非金屬元素的氧化物和某些過渡金屬元素的高價氧化物（如CO2、SO3和Mn2O7等）是酸性氧化物。 例如：SO2 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O酸性氧化物大都能和水直接化合生成相應(yīng)的水化物－－含氧酸。例如：SO3 + H2O == H2SO4有些酸性氧化物（如SiO2）不能和水反應(yīng)。酸性氧化物在一定條件下能和堿性氧化物化合生成鹽。例如：SiO2 + PO =強(qiáng)熱= PSiO3酸性氧化物又稱“酸酐”。酸酐是酸失去水后的生成物。例如，SO2稱為“亞硫酐”，SO3稱為“硫酐”。堿性氧化物：能跟酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。一般是金屬元素的氧化物，包括某些過渡金屬元素的低價氧化物，如氧化鈉（Na2O）、氧化鈣（CaO）、氧化亞鉻（CrO）等。例如：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O有些堿性氧化物能跟水化合生成堿。例如：CaO + H2O == Ca(OH)2大多數(shù)堿性氧化物不能和水直接化合（如CuO、Fe2O3等）。堿性氧化物在一定條件下能和酸性氧化物化合生成鹽。兩性氧化物：既能跟酸反應(yīng)，又能跟堿反應(yīng)。并都生成鹽和水的氧化物。例如：ZnO + 2HCl == ZnCl2 + H2OZnO + 2NaOH == Na2ZnO2[鋅酸鈉] + H2OAl2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2OAl2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2[偏鋁酸鈉] + H2O兩性氧化物通常是兩性元素的氧化物（如Zn、Al的氧化物）和變價金屬的中間價態(tài)的氧化物（如氧化鉻Cr2O3)。例如：Cr2O3 + 3H2SO4 == Cr2(SO4)3 + 3H2OCr2O3 + 2NaOH == 2NaCrO2[亞鉻酸鈉] + H2O類氧化物：有些元素和氧的二元化合物，從分子組成上看是氧化物，但實際并不是氧化物且結(jié)構(gòu)比較復(fù)雜。我們將這類氧化物稱做類氧化物。例如P3O4是一種混合價態(tài)的化合物。該化合物是PO與空氣在反射爐中450～500℃時作用而得到的，其結(jié)構(gòu)由P(IV)O6八面體（P-0,214pm）共用對邊而成的鏈組成，這些鏈由P(II)原子連接起來。再如Fe3O4從化學(xué)式上看是氧化物，經(jīng)X射線晶體測定：其組成實際是Fe(II)[Fe(III)O2]我們也將其稱為類氧化物。不成鹽氧化物：不能跟酸起反應(yīng)，又不能跟堿起反應(yīng)而生成鹽和水，這類氧化物叫做不成鹽氧化物。例如，NO、CO屬于不成鹽氧化物。一氧化碳能跟氫氧化鈉起反應(yīng)，生成甲酸鈉（CO + NaOH -→ HCOONa），但是在生成鹽時沒有生成水，所以一氧化碳仍屬于不成鹽氧化物。二氧化氮也能跟氫氧化鈉起反應(yīng)，生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水（2NO2 + 2NaOH == NaNO3 + NaNO2 + H2O），但這是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，因此二氧化氮也是不成鹽氧化物，但也有說法說它是硝酸和亞硝酸的“混酐”。過氧化物：這類氧化物，是由于分子中含有過氧基（-O–O-）或過氧離子（O2 2-）而得其名。此外具有極弱酸性的過氧化氫（H2O2）與堿作用，也可生成過氧化物：Ba(OH)2 + H2O2 == BaO2 + 2H2O因此，過氧化物也可看作是過氧化氫的鹽。能生成過氧化物的金屬，主要是堿金屬和堿土金屬。例如Na2O2等。過氧化物中氧的化合價和氧化數(shù)都是-1。過氧化物由于氧處于-1價，很容易得到一個電子變?yōu)?2價的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。因此過氧化物往往都有強(qiáng)氧化性。例如：4H2O2 + PS == PSO4 + 4H2ONa2O2 + SO2 == Na2SO4超氧化物：金屬性特別活潑的堿金屬和堿土金屬，在一定條件下，在過量的氧氣中燃燒時，可生成比過氧化物含氧量更高的氧化物。例如KO2、NaO2等，我們稱之為超氧化物。另外，超氧化氫或稱超氧酸（HO2）也屬于超氧化物。超氧化物中氧的化合價是兩個氧一起-氧化數(shù)是-1/2。超氧化物中的超氧離子（O2 -），是O2分子作為一個整體獲得一個電子后形成的，因此穩(wěn)定性很差，是很強(qiáng)的氧化劑。K + O2 =點燃= KO28HO2 + 3PS == 3PSO4 + 4H2O 臭氧化物：常見的臭氧化物大都是比較活潑的堿金屬的氧化物，例如KO3、CsO3等。它們是通過臭氧（O3）與堿金屬氫氧化物反應(yīng)制備而得其名的。例如：4KOH + O3 == 4KO3 + O2 + 2H2O臭氧離子（O3 -）不穩(wěn)定，常溫下即可緩慢分解。臭氧化物中氧的化合價是三個氧一起-氧化數(shù)是-1/3。類似氧化物：這類化合物象二氟化二氧(O2F2)、二氟化氧（OF2）等，從它們的分子組成上看符合氧化物的定義，但是氧元素在分子中的化合價分別為+1和+2價，是電子的提供者而不是獲得者，因而只能稱作氟化物而不稱作氧化物。為了說明符合氧化物定義而又不屬于氧化物的現(xiàn)象，我們稱這類化合物為類似氧化物。

氧化物：由氧元素與其他元素形成的二元化合物（廣義） [注意：除惰性氣體中的氦、氖、氬、氪、氡（沒有氙）外，其他所有元素都能生成氧化物]酸性氧化物：能跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。在一般情況下，非金屬元素的氧化物和某些過渡金屬的高價氧化物（如CO2、SO3和Mn2O7等）是酸性氧化物。堿性氧化物：能跟酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。一般是金屬元素的氧化物，包括過渡金屬的低價氧化物，如（氧化鈉Na2O，氧化鈣CaO、氧化亞鉻CrO等）。兩性氧化物：既能跟酸反應(yīng)，又能跟堿反應(yīng)。并都生成鹽和水的氧化物。兩性氧化物通常是兩性元素的氧化物（如Zn、Al的氧化物）和變價金屬的中間價態(tài)的氧化物（如氧化鉻Cr2O3)注意：跟兩性氧化物反應(yīng)的酸和堿應(yīng)是強(qiáng)酸強(qiáng)堿）不成鹽氧化物：氧化物中有極少數(shù)氧化物（如NO、N2O、CO、H2O）在一般條件下既不與水反應(yīng)，又不與酸或堿反應(yīng)的氧化物（H2O除外），我們稱之為不成鹽氧化物

氧化物的定義

含有兩種元素，其中一種元素是氧元素的化合物叫做氧化物?？梢詮囊韵聨c進(jìn)行理解氧氣不是氧化物，因為它盡管含有氧元素，但是只有一種元素組成，是單質(zhì)氯化鉀不是氧化物，因為它盡管由兩種元素組成，但是不含有氧元素高錳酸鉀不是氧化物，因為它盡管含有氧元素，但是由三種元素組成的，氫氣和氧氣不是氧化物，因為它盡管由兩種元素組成且含有氧元素，但是它是混合物。

氧化物（oxide）是負(fù)價氧和另外一個化學(xué)元素組成的二元化合物如二氧化碳（CO?）、氧化鈣（CaO）等。 氧化物按照是否與水生成鹽，以及生成的鹽的類型可分為：酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、不成鹽氧化物、假氧化物、過氧化物、超氧化物、臭氧化物和類似氧化物九類。（另外還有很多復(fù)雜的氧化物。） 氧化物屬于化合物，（當(dāng)然也一定是純凈物）。其構(gòu)成中只含兩種元素，其中一種一定為氧元素且顯現(xiàn)負(fù)價，另一種若為金屬元素，則為金屬氧化物；若為非金屬，則為非金屬氧化物。碳金屬氧化物，擁有吸附性可燃性 溶解性 編輯本段酸性氧化物我們知道，堿跟酸反應(yīng)生成鹽和水，堿跟某些非金屬氧化物反應(yīng)，也生成鹽和水， 例如： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O 。 上述反應(yīng)表明，二氧化碳,三氧化硫跟酸的性質(zhì)相似。因此，人們把二氧化碳，三氧化硫這樣能跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，稱為酸性氧化物。 非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物，我們熟悉的非金屬氧化物中，一氧化碳不是酸性氧化物。 與水反應(yīng)酸性氧化物大多數(shù)能跟水直接化合生成含氧酸。 例如： CO2+H2O=H2CO3 SO3+H2O=H2SO4 。 含氧酸也可以受熱分解生成酸性氧化物.例如,將硫酸加熱可得到三氧化硫和水： H2SO4=SO3↑+H2O 在這里三氧化硫可以看做是硫酸脫水后的生成物，因此也把酸性氧化物叫做酸酐。 與堿反應(yīng)酸性氧化物（可以與水反應(yīng)生成酸）可以與堿發(fā)生反應(yīng)。 例如：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。 編輯本段堿性氧化物跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物,叫做堿性氧化物。大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物.例如氧化鈉、氧化鉀、氧化鋇…… : 能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物(且生成物只能有鹽和水，不可以有任何其它物質(zhì)生成, 且能與水反應(yīng)生成堿)。堿性氧化物一般不與正鹽、堿式鹽（如Mg（OH）Cl)反應(yīng)，但可與酸式鹽(如NaHSO4)反應(yīng)。堿性氧化物包括活潑金屬氧化物和其他金屬的低價氧化物，如Na2O、CaO、BaO和CrO、MnO。堿性氧化物的對應(yīng)水化物是堿。例如，CaO對應(yīng)的水化物是Ca（OH）Fe2O3對應(yīng)的水化物是Fe（OH）3。堿金屬和鈣、鍶、鋇的氧化物能跟水反應(yīng)，生成相應(yīng)的氫氧化物。它們都是強(qiáng)堿： Na2O+H2O→2NaOH CaO+H2O→Ca（OH）2 高溫下，堿性氧化物和酸性氧化物作用生成鹽： CaO+SiO2→CaSiO3 堿性氧化物與酸性氧化物反應(yīng)： Na2O+CO2→Na2CO3 堿性氧化物受熱時比較穩(wěn)定，一般不會分解。 堿性氧化物一定是金屬氧化物，而金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7就是酸性氧化物，Al2O3、BeO、Cr2O3、ZnO為兩性氧化物。 堿性氧化物還可以和對應(yīng)的酸式鹽反應(yīng)——Na20+2NaHSO4→2Na2SO4+H2O 當(dāng)然，堿性氧化物只是從理論上可以視為對應(yīng)堿脫水后的產(chǎn)物，并不是所有堿性氧化物都可以與水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿。 注意：★能與酸反應(yīng)的氧化物不一定就是堿性氧化物，如SiO2可以與HF反應(yīng)，但SiO2卻是酸性氧化物（應(yīng)要注意，SiO2可以與HF反應(yīng)是SiO2的特性，與它是堿性氧化物或酸性氧化物無關(guān)！）。 ★堿金屬的氧化物不一定就是堿性氧化物，如Na2O2可以和水反應(yīng)生成堿，但它是過氧化物而不是堿性氧化物。 編輯本段兩性氧化物因為是臨界元素，所以既有一定金屬性，也有一定非金屬性，同時能與強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)，故稱之為兩性，對應(yīng)水化物也是兩性氫氧化物 如：Al2O3 ZnO BeO Al2O3 + 6HCl= 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 編輯本段不成鹽氧化物不能跟酸起反應(yīng)生成鹽和水，又不能跟堿起反應(yīng)而生成鹽和水，這類氧化物叫做不成鹽氧化物。例如，H2O、NO、CO、N2O、N2O4、TeO、ClO2、I2O4、MnO2 屬于不成鹽氧化物。 一氧化碳能跟氫氧化鈉起反應(yīng)，生成甲酸的鈉鹽。但是在生成鹽時沒有生成水，所以一氧化碳仍屬于不成鹽氧化物。 二氧化錳、二氧化氮是不成鹽氧化物，因為錳和氮的含氧酸對應(yīng)這兩種元素的化合價都不是+4 。 高錳酸根對應(yīng)的氧化物是七氧化二錳而不是二氧化錳。 硝酸根對應(yīng)的氧化物是五氧化二氮而不是二氧化氮。 這里需要說明的是：有些不成鹽氧化物在一定條件下是可以“成鹽”的。如CO，在工業(yè)上制備甲酸，就是利用CO和NaOH在一定條件下反應(yīng)來制取的： CO + NaOH →HCOONa 在中學(xué) ，我們將CO劃分到不成鹽氧化物類，是因為中學(xué)化學(xué)中還沒有涉及象上述的用CO制甲酸這方面的知識。同時也提示我們：在教學(xué)中，不能將某些概念或定義講得太死，要留有一定的余地，注意出現(xiàn)特殊情況。 編輯本段假氧化物有些元素和氧的二元化合物，從分子組成上看是氧化物，但實際并不是氧化物且結(jié)構(gòu)比較復(fù)雜。我們將這類氧化物稱做假氧化物。 編輯本段過氧化物過氧化物，是由于分子中含有過氧基或過氧離子而得其名。此外具有極弱酸性的過氧化氫與堿作用，也可生成過氧化物。因此，過氧化物也可看作是過氧化氫的鹽。能生成過氧化物的金屬，主要是堿金屬和堿土金屬。 編輯本段超氧化物金屬性特別活潑的堿金屬和堿土金屬，在一定條件下，在過量的氧氣中燃燒時，可生成比過氧化物含氧量更高的氧化物。例如NaO4等，我們稱之為超氧化物。另外，超氧化氫也屬于超氧化物。超氧化物中的超氧離子，是分子作為一個整體獲得一個電子后形成的，因此穩(wěn)定性很差，是很強(qiáng)的氧化劑。 編輯本段臭氧化物常見的臭氧化物大都是比較活潑的堿金屬的氧化物，例如KO3、CsO3、RO3等。它們是通過臭氧（O3）與堿金屬氫氧化物反應(yīng)制備而得其名的。堿金屬的臭氧化物在常溫下緩慢分解，生成超氧化物與氧氣。 編輯本段類似氧化物這類化合物從它們的分子組成上看符合氧化物的定義，但是氧元素在分子中的化合價分別為+2和+l價，是電子的提供者而不是獲得者，因而不稱作氧化物。為了說明符合氧化物定義而又不屬于氧化物的現(xiàn)象，我們稱這類化合物為類似氧化物。 比如 氟氧化合物 現(xiàn)已知有二氟化氧(OF2)、二氟化二氧(O2F2)、二氟化三氧(O3F2)、二氟化四氧(O4F2)及二氟化五氧(O5F2)。 除二氟化氧外，其他氟氧化物均不穩(wěn)定。二氟化氧是近無色或淡黃色氣體。 編輯本段氧化物分類（不同角度）①金屬氧化物與非金屬氧化物②離子型氧化物與共價型氧化物 離子型氧化物：部分活潑金屬元素形成的氧化物如Na2O、CaO等 共價型氧化物：部分金屬元素和所有非金屬元素的氧化物如MnO2、HgO、SO2、ClO2 等 ③普通氧化物、過氧化物和超氧化物 ④酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物、不成鹽氧化物、其它復(fù)雜氧化物 1． 酸性氧化物大多數(shù)能跟水直接化合生成含氧酸。 CO2+H2O→H?CO? SO2+H2O→H?SO? 含氧酸也可以受熱分解生成酸性氧化物.例如，將硫酸加熱可得到三氧化硫與水 2． 同時能與強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)，故稱之為兩性如：Al2O3 ZnO BeO 3． 不能跟酸起反應(yīng)，又不能跟堿起反應(yīng)而生成鹽和水，這類氧化物叫做不成鹽氧化物。 例如，H2O、NO、CO、N2O、TeO、ClO2、I2O5、MnO2屬于不成鹽氧化物。 （1）一氧化碳能跟氫氧化鈉起反應(yīng)，生成甲酸的鈉鹽。但是在生成鹽時沒有生成水，所以一氧化碳仍屬于不成鹽氧化物。 （2）二氧化錳、二氧化氮是不成鹽氧化物，因為錳和氮的含氧酸對應(yīng)這兩種元素的化合價都不是+4 。 （3）高錳酸根對應(yīng)的氧化物是七氧化二錳而不是二氧化錳。 （4） 硝酸根對應(yīng)的氧化物是五氧化二氮而不是二氧化氮。 編輯本段不同類別的氧化物之間的相互關(guān)系（1）酸性氧化物不都是非金屬氧化物， 非金屬氧化物也不都是酸性氧化物 如Mn2O7、是酸性氧化物，卻是金屬氧化物；CO、NO2、NO等都是非金屬氧化物，但不是酸性氧化物 （2）堿性氧化物都是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定堿性氧化物。 如 Na2O2、Al2O3 都不是堿性氧化物 （3）酸性氧化物都是酸酐，都含有相對應(yīng)的含氧酸，但不一定都能與水反應(yīng)。 如SiO2是H4SiO4 /H2SiO3的酸酐，但SiO2不與水反應(yīng) （4）離子型氧化物都是強(qiáng)電解質(zhì)，共價型氧化物都是非電解質(zhì) 常見氧化物： 氧化鋅，氧化鎂，氧化鐵，氧化鈣，氧化鉻，氧化鋁（Al2O3）。 編輯本段制備氧化物通?？梢杂媒饘僦苯尤紵ㄖ苯友鯕庋趸┓ā⑦€原法、熱分解法等來制備。詳見：氧化物的制備。 編輯本段氧化物結(jié)構(gòu)的分類離子型氧化物 化學(xué)式類型 氧化物舉例 M2O 堿金屬的氧化物 MO BeO、MgO、CaO、SrO、BaO、CdO、VO、MnO、CoO、NiO M2O3 Al2O3、Sc2O3、Y2O3、Ln2O3(鑭系金屬氧化物) MO2 ThO2、CeO2、UO2、SnO2、PO2、TiO2、VO2、MnO2、RuO2、WO2、MoO2 MO3 ReO3、WO3 M3O4 Fe3O4、P3O4、Mn3O4 共價型氧化物 結(jié)構(gòu)類型 氧化物舉例 非金屬元素 簡單分子氧化物 H、F、Cl、Br、I、S、Se、N、P、As、C的氧化物 巨分子氧化物 B、Si的氧化物 金屬元素 18電子外殼離子的氧化物 Ag2O、Cu2O 18+2電子外殼離子的氧化物 SnO、PO 8電子外殼、高電荷離子的氧化物 Mn2O7 編輯本段物理性質(zhì)在元素的特征氧化物中，所有短周期元素的氧化物都是白色的，而長周期中卻有一些元素的氧化物是有顏色的，例如第四周期鉀～錳特征氧化物的顏色呈如下變化： K2O CaO Sc2O3 TiO2 V2O5 CrO3 Mn2O7 白 白 白 白 橙 暗紅 綠紫 這是由于各陽離子具有相同的8電子構(gòu)型，但隨著正電荷的增加和半徑的減小，它們對O(2-)離子的極化作用逐漸增強(qiáng)了，使得激發(fā)態(tài)和基態(tài)之間的能量差越來越小，因而能夠吸收部分可見光而使集中于氧端的電子向金屬一端 （這種電子遷移叫做電荷躍遷），它們的吸收譜帶向長波方向移動，致使氧化物的顏色逐漸加深。在特征氧化物中顯色的，還有第五周期的Cd、Ag、In、S、Te，第六周期的W、Re、Os、Hg、Tl、P、Bi，以及許多的鑭系元素和錒系元素的氧化物。這些過渡元素氧化物之所以顯色，有些是由于電荷躍遷引起的，有些則是由于d-d躍遷引起的，鑭系和錒系元素的氧化物中，有顏色的現(xiàn)象更為普遍。例如，由d-d躍遷引起的Fe、Co、Ni氧化物的顏色變化為： FeO CoO NiO | Fe2O3 Co2O3 Ni2O3 黑 灰綠 綠 | 紅 褐 灰黑 由于大多數(shù)金屬氧化物具有無限三維離子晶格，一部分非金屬氧化物具有網(wǎng)狀共價結(jié)構(gòu)，所以相當(dāng)多的氧化物都是難熔物質(zhì)，其中BeO、MgO、CaO、Al2O3、ZrO2、HfO2和ThO2以及SiO2等都是極難熔的，它們的熔點一般在1800～3300K之間，因而是優(yōu)良的高溫陶瓷材料，對于那些以分子單元結(jié)構(gòu)存在的氧化物，它們多半呈分子晶型，共價分子之間以較弱的van der Waals力（范德華力）相結(jié)合，因而它們的熔、沸點都比較低。其中，在常溫下呈氣態(tài)的占多數(shù)，例如CO、CO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O5、SO2和ClO2等；呈液態(tài)的有Cl2O7、Mn2O7；呈固態(tài)的有RuO4和OsO4卻極易熔化（熔點分別為298.6K和313.8K). 編輯本段化學(xué)性質(zhì)酸堿性根據(jù)酸堿特性，氧化物可分成4類：酸性的、堿性的、兩性的和中性的。 （1）酸性氧化物。溶于水呈酸性溶液或同堿發(fā)生中和反應(yīng)的氧化物是酸性氧化物。例如： P4O10+6H2O→4H3PO4 SiO2+2NaOH—熔融→Na2SiO3+H2O S2O5+2NaOH+5H2O→2Na[S(OH)6] 大多數(shù)非金屬共價型氧化物和某些電正性較弱的高氧化態(tài)金屬的氧化物都是酸性的。 （2）堿性氧化物。溶于水呈堿性溶液或同酸發(fā)生中和反應(yīng)的氧化物是堿性氧化物。例如： CaO+H2O→Ca(OH)2 Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O 大多數(shù)電正性元素的氧化物是堿性的。 （3）兩性氧化物。同強(qiáng)酸作用成酸性，又同強(qiáng)堿作用呈酸性的氧化物是兩性氧化物。例如： ZnO+2HCl→ZnCl2+H2O ZnO+2NaOH+H2O→Na2[Zn(OH)4] 靠近長周期表中非金屬區(qū)的一些金屬元素的氧化物易顯兩性。 （4）中性氧化物。既不與酸反應(yīng)也不與堿反應(yīng)的氧化物叫做中性氧化物。例如CO和N2O。 詳見：氧化物的酸堿性。 熱穩(wěn)定性大部分氧化物具有很高的熱穩(wěn)定性，尤其是IIA和IVB族元素的氧化物、Li2O、Na2O、B2O3、Al2O3、 元素氧化物的等當(dāng)量標(biāo)準(zhǔn)生成焓SiO2等，對熱不穩(wěn)定的氧化物較少，例如鹵素的氧化物、N2O5、Ag2O、HgO等。短周期元素氧化物的穩(wěn)定性從左至右遞減，唯堿金屬元素氧化物的穩(wěn)定性較堿土金屬為差，當(dāng)我們考慮到M+離子之間的斥力而使M2O的晶格能較低時就不難理解這個“反?！爆F(xiàn)象了；在同一族里，尤其是副族元素，從上向下熱穩(wěn)定性增強(qiáng)，這是因為，雖然從上向下隨著陽離子和陰離子半徑之和的增加而減小了晶格能，但隨原子半徑的增大而減小電離能的效應(yīng)更為顯著，特別是當(dāng)陽離子的半徑比氧離子的半徑小時更是這樣。 元素氧化物的等當(dāng)量標(biāo)準(zhǔn)生成焓如右圖。 常見的氧化物簡表 （按元素周期表 H2OH2O2HO2HeLi2OBeOB2O3B6OCO2COC3O2C2O N2ONON2O3NO2N2O4N2O5O OF2O2F2NeNa2ONa2O2NaO2MgO Al2O3SiO2P4O10P4O6SO2SO3Cl2OClO2Cl2O7ArK2OK2O2KO2 KO3CaOSc2O3TiO2V2O5 VO2V2O3VOCrO3CrO2Cr2O3Mn2O7 MnO2Fe2O3Fe3O4FeOCo2O3Co3O4CoONi2O3NiOCuOCu2OZnOGa2O3 GeO2 As2O3As2O5SeO2SeO3Br2OKrR2OSrOY2O3ZrO2N2O5 MoO3MoO2Tc2O7RuO2RuO4Rh2O3PdOAg2OAgOCdOIn2O3SnO2 S nO S2O3S2O3TeO2TeO3I2O5I4O9XeO3XeO4 Cs2OBaOHfO2 Ta2O5WO3WO2W2O3ReO3Re2O7OsO4IrO2PtO2Au2O3HgOTl2O Tl2OPOP3O4PO2Bi2O3Bi2O5PoOAt RnFr Ra Rf D Sg Bh Hs Mt Ds La2O3Ce2O3CeO2Pr Nd Pm Sm Eu Gd T Dy Ho Er Tm Y Lu Ac ThO2Pa U3O8UO2UO3Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No L）

一種物質(zhì)與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所生成的物質(zhì)就叫氧化物。

只含有兩種元素，其中一種元素是氧元素的化合物叫做氧化物

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